Оглавление:
Студентов в химических лабораториях часто просят вычислить фактические выходы их реакций, чтобы определить эффективность реакции. Эффективность реакции диктует ее использование и практичность; эффективная реакция будет использоваться чаще в промышленных условиях и поэтому имеет гораздо большую ценность. Каждая химическая реакция имеет два выхода: теоретический выход и фактический выход. Теоретический выход - это выход для 100-процентной эффективной реакции. Фактический выход рассчитывают по отношению к теоретическому выходу для определения эффективности реакции.
шаг
Рассчитайте теоретический выход для вашей конкретной химической реакции. Расчеты для теоретического вылова значительно сложнее, чем для фактического, и ваш профессор, вероятно, проведет вас через этот шаг.
шаг
Проведите лабораторную реакцию, следя за тем, чтобы по пути вы не «потеряли» ни один продукт. Поскольку ни одна реакция не является эффективной на 100 процентов, вы всегда будете получать меньше продукта реакции, чем ожидаете. Тем не менее, вы должны позаботиться о том, чтобы очистить все ваши мензурки и лабораторное оборудование, чтобы убедиться, что вы не оставите какой-либо продукт на любом этапе, так как это приведет к потере расчетов.
шаг
Взвесьте ваш конечный продукт после завершения лабораторного процесса. Если ваш продукт на последнем этапе влажный, что является довольно распространенным явлением, дайте воде испариться, прежде чем ее взвесить. В противном случае вы будете включать вес воды в вес вашего конечного продукта, что приведет к снижению эффективности вашей реакции.
шаг
Разделите вес ваших продуктов реакции, которые вы получили в Шаге 3, на теоретический урожай, полученный в Шаге 1. Убедитесь, что оба ваших урожая выражены в граммах.
шаг
Умножьте ответ, полученный на шаге 4, на 100, чтобы получить окончательный фактический доход. Эта фактическая доходность выражена в процентах от теоретической доходности; если ваш фактический урожай равен 76, то это означает, что вы извлекли 76 процентов продукта, который получили бы, если бы ваша реакция была на 100 процентов эффективна.